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2013年江苏省高考化学考试说明

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

     一、命题指导思想    

普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生统考成绩、学业水平测试等级和综合素质评价情况择优录取。普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。

12013年化学科(江苏卷)的命题将按照“有利于科学选拔人才、促进学生健康发展、维护社会公平”的原则,既能发挥化学基础学科的作用,又能促进化学新课程改革的深化;既重视考查考生对中学化学课程的学习水平,又关注对考生进入高等学校继续学习潜力的评价;既关注普通高中课程改革实践的实际情况,又能发挥高考命题的导向作用,失去新课程的课堂教学改革。

22013年化学科(江苏卷)以考查学生的化学科学素养和学科能力为主旨,以《普通高中化学课程标准(实验)》所要求的基本思想。基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容,重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。引导学生认识科学及其发展过程,认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系,初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度,初步树立和谐、可持续发展的科学发展观,以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

32013化学科(江苏卷)将进一步体现高中化学课程的基础性、应用性、时代性的特征,进一步体现化学科(江苏卷)的宽基础、厚实践、重能力的特色。

     二、考试内容及要求    

根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求,依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》,参照《普通高等学校招生全国统一考试大纲(课程标准实验版)》,结合江苏省普通高中课程教学要求,对化学学科的考试内容作如下说明。

(一)素养和能力要求

1理解化学科学

1了解化学科学发展的主要线索,形成化学科学的基本思想和基本观念,理解化学核心概念和基本原理,认识化学变化的基本规律。

2能综合运用所学化学知识和化学科学方法,对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释,作出合理的判断或得出正确的结论。

3认识化学科学及其重大成果对人类社会发展的作用,初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。

2形成信息素养

1能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。

2能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息,并与已有知识整合,在分析评价的基础上应用新信息。

3学会实验探究

1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握并应用化学实验的基本方法和技能。

2)具有较强的问题意识,能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题。

3)能设计解决简单化学问题的实验探究方案,能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据,能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。

4)能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价,能用化学用语准确地表达探究结果,并应用探究结果解决相关问题。

4决化学问题

1)能将与化学相关的实际问题分解,综合运用相关知识和科学方法,解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。

2能用正确的化学语言表达化学问题解决的过程和结果,并作出解释。

(二)化学基础知识与技能重要层次

2013年化学科(江苏卷)重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求,分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次。其含义分别为:

了解:对所学化学知识与技能有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握):领会所学化学知识和技能的含义及其应用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。

综合应用:在理解所学化学知识和技能之间的本质区别与内在联系的基础上,能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算,能解释、论证并解决一些具体化学问题。

(三)考试范围和内容

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容为普通高中化学课程中的化学1化学2化学反应原理有机化学基础4个课程模块的内容。

选考内容包括普通高中化学课程中的物质结构与性质实验化学两个选修课程模块的内容,考生从中任选一个模块内容。

第一部分   必考内容

根据《普通高中化学课程标准(实验)》,2013年化学科(江苏卷)考试必考部分的内容包括:化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。

1化学科学特征和基本研究方法

1)认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。

2)认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及化学反应过程中所遵循的基本原理和规律。

3)认识科学探究的一般过程,了解以实验为主的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。

4)了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的作用。认识现代分析仪器和技术在测定物质组成和结构中的作用。

5了解科学、技术、社会、环境的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2化学基本概念和基本理论

1)物质的组成和分类

理解分子、原子、离子等的含义。

理解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。

理解物理变化与化学变化的区别和联系

握根据物质的组成对物质分类的方法,理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。

熟悉常见元素的主要化合价,能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成,能根据化学式判断元素的化合价。

知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。

理解摩尔(mol、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

2)化学反应与能量转化

能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算。

能说明化学反应中能量转化的主要原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。

能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

理解原电池和电解池的工作原理,能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

了解常见的化学电源,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

认识金属腐蚀的危害,理解金属发生电化学腐蚀的原因,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

3物质结构与性质

了解元素、核素和同位素的含义。

了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

了解118号元素的原子核外电子排布,能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。

了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

能识别典型的离子化合物和共价化合物,能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

4)化学反应速率和化学平衡

了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。

理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

5)溶液中的离子平衡

了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义,能进行溶液pH简单计算。

了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解的主要因素,认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。

理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。

了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。

3.无机化合物及其应用

1)理解并能应用常见金属的活动顺序。

2)了解常见金属(如NaAlFeCu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3)了解常见非金属(如HCNOSSiCl等)及其化合物的主要性质和重要应用。

4)认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

5了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

4.有机化合物及其应用

1)了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。

2)知道有机化合物中碳的成键特征,并能认识手性碳原子。

3了解常见有机化合物中的官能团,能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

4了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构),能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。

5)了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点,能判断典型有机反应的类型。

6)掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

7)知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。

8)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质,认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。

9)知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度,了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。

10)认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

5.化学实验基础

1)知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法,了解实验探究的一般过程。

2熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途,掌握化学实验的基本操作。

3)能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

5)了解ClSO42CO32NaKFe3NH4等常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和分析。

6)了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分离和提纯。

7)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。

8)了解控制实验条件的方法,能改进简单的实验方案。

9能识别简单的实验仪器装置图,能对实验数据进行初步分析或处理,并得出合理结论。

10能综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

第二部分   选考内容

1物质结构与性质课程模块

1原子结构与性质

认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。

了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律,能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

2化学键与物质的性质

理解离子键、共价键的含义,能说明离子键、共价键的形成。

了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。

了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。

了解键的极性和分子的极性,了解极性分子和非极性分子的性质差异。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。

了解等电子原理的含义,能结合实例说明等电子原理的应用。

了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。

知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。

了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。

3分子间作用力与物质的性质

知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。

知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。

了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2实验化学课程模块

1化学实验基础

认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

了解化学实验的绿色化和安全性要求,形成环境保护的意识。

了解常见物质的制备和合成方法。

能应用过滤(抽滤)结晶、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。

了解常见物质的组成和结构的检测方法,了解质谱、核磁共振谱、红外光谱等在测定物质组成和结构中的作用。

了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

了解反应条件控制在化学实验中的意义,初步掌握控制反应条件的方法。

2化学实验探究

了解化学实验探究的一般过程。

能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

能通过化学实验收集有关数据和事实,并运用科学方法加以处理。

能对实验事实做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。

能对实验探究过程进行评价和反思,并应用探究结果解决相关的化学问题。

     三、考试形式及试卷结构    

(一)考试形式

闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。

(二)试题类型及分值比例

试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一,非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%,选考部分约10%

(三)必考部分内容比例

化学基本概念和基本理论               30%

元素及其化合物                       20%

有机化学基础                         17%

化学实验                             20%

化学计算                             13%

(四)试题难易比例

容易题                               30%

中等难度题                           50%

较难题                               20%

     四、典型题示例    

一、选择题

1列有关化学用语表示正确的是(    

AN2的电子式:

BS2的结构示意图:

C质子数为53,中子数为78的碘原子:

D邻羟基苯甲酸的结构简式:

【解析】该题从分子的电子式、离子结构示意图、核素的表示符号、有机化合物的结构简式等方面考查学生化学用语的识别、转换、应用能力,引导中学化学教学重视化学用语的教学,重视学生化学用语能力的培养。

【参考答案】C   〖掌握理解;较容易〗

2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(  

A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D电解MgCl2和溶液,可制得金属镁

【解析】该题充分体现让学生学习真实、有用的化学课程改革理念,以明矾的净水、钢铁的防腐、活泼金属的工业生产和耐高温材料的应用等为背景,考查学生对有实际应用的化学原理的理解和掌握程度,引导中学化学教学更进一步关注在化学课程中实施STSE教育。

【答案】D  〖掌握理解;中等难度〗

3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  

A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3 NA

B标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19 NA

CCO2O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA

D1 L浓度为1 mol·L1Na2CO3溶液中含有NACO32

【解析】本题阿伏加德罗常数的应用和计算为载体,考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力,同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。

【答案】C   〖掌握理解;较容易〗

4用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

          2              3               4                 5

A用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【解析】该题是以“氯气的除杂、NH4Cl的结晶、CO2的制备、CCl4萃取碘水后的分离”等内容设计的化学实验题。该题主要考查学生对实验装置图的识别、实验基本操作和化学实验原理的掌握程度。以常见的基础实验内容设计试题,意在引导中学化学教学重视对学生实验基本操作技能的培养,凸显“化学以实验为基础”的学科特点。

【答案】D   〖掌握理解;较容易〗

5下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  

A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水,可制取Fe(OH)3胶体

B取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2

C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

D已知I3hx18.gif (81 bytes)I2I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力,引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【答案】C   〖掌握理解;中等难度〗

6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    CH3OH(g)H2O(g)==CO2(g)3H2(g)  H49.0 kJ·mol1

    CH3OH(g)O2(g)==CO2(g)2H2(g)  H192.9 kJ·mol1

    下列说法正确的是(  

    ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1

    B.反应中的能量变化如右图所示

    CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D.根据推知反应: CH3OH(l)O2(g)==CO2(g)2H2(g)H>-192.9 kJ·mol1

【解析】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中甲醇蒸气转化成氢气的反应为背景,着重考查学生对化学反应热大小的判断和比较、对热效应图示的识别能力,以及物质聚集状态等因素的改变对反应热大小影响的理解程度和综合分析能力。

【答案】D    〖掌握理解;中等难度〗

7NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(  

A25NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D图示转化反应都是氧化还原反应

【解析】该题以NaCl转化应用为背景,从物质的溶解性的比较、物质化学性质的应用、化学反应的类型判断、氧化还原反应本质的认识等方面考查了学生对元素及其化合物知识的理解程度和应用能力,引导中学化学教学重视建构元素及其化合物相互转化关系框图的教学。引导中学化学教学关注元素及其化合物知识在工业生产和日常生活中的应用的学习。  

【答案】B  〖掌握理解;中等难度〗

8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  

A漂白粉溶液在空气中失效:CIOCO2H2O==HClOHCO3

B用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:

MnO22H2ClMn2Cl22H2O

CNaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3

       AlO2CO22H2O==Al(OH)3HCO3

D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

       3ClO2Fe(OH)3==2FeO423ClH2O4H

【解析】该题以具有应用背景的化学反应事实为载体,从化合物在水溶液中的存在状态、元素及电荷守恒、氧化还原反应中电子转移数目守恒、化学反应的条件等方面,考查学生对离子方程式的掌握程度和离子方程式正误的判断能力。解题时学生可能会因忽视化学反应的条件而错选D选项。

【答案】C   〖掌握理解;中等难度〗

9在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  

A使酚酞试液变红的溶液: NaClSO42Fe3

B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2Mg2NO3Cl

Cc(H)1012 mol·L1的溶液:KBa2ClBr

D碳酸氢钠溶液:KSO42ClH

【解析】该题通过判断离子能否大量共存,考查了学生对酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡和氧化还原反应等化学反应原理的理解应用情况。特别强调了离子共存的条件性,要求学生在判断溶液酸碱性的基础上,应用化学原理知识判断离子共存,考查学生对溶液中离子反应本质的认识程度。

【答案】C   〖掌握理解;中等难度〗

10下列图示与对应的叙述相符的是(  

A1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B2表示0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 KNO3的不饱和溶液

D4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

【解析】该题以反应过程中的能量变化关系、酸碱滴定曲线、溶解度曲线和可逆反应生成物的量随反应时间变化的关系等有关图像为载体,综合考查学生对化学反应中的能量变化、弱电解质的电离、固体物质溶解度、化学反应的限度等原理的理解水平,特别考查了学生对图示信息的获取和运用所学知识对获取的信息进行加工处理的能力,试题的综合性意在引导中学化学教学关注知识体系的建构。

【答案】C   〖掌握理解,中等难度〗

11已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素AE的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(  

A元素AB组成的化合物常温下一定呈气态

B一定条件下,元素CD的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C工业上常用电解法制备元素CDE的单质

D化台物AECE含有相同类型的化学键

【解析】本题要求学生根据元素在元素周期表中的位置、结构和性质的关系,推断出HCNaAlCl5种元素,考查了学生严密的逻辑推理能力。同时,也考查学生对碳的氢化物种类、元素最高价氧化物的水化物酸碱性、常见元素单质的工业制法、化学键类型等知识的应用能力。该题的A选项是学生极易错选的选项。

【答案】BC   〖掌握理解;中等难度〗

12香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是(  

A常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D.香兰素分子中至少有12个原子共平面

【解析】该题以一种重要香料香兰素和其合成原料丁香粉为载体,考查学生对有机物的分子构型、官能团的性质、酚羟基的特殊性、有机物的应用等知识的理解和掌握程度。

【答案】D   〖掌握理解;中等难度〗

13700时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的COH2O发生反应:

CO(g)H2O(g) CO2H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是(  

A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) mol·L1·min1

B保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)0.40 mol

C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D温度升高至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

【解析】该题以可逆反应-水煤气法制氢的反应为背景,分别考查了学生对化学反应平均速率的定量表示方法、平衡常数、化学平衡状态,以及外界条件对化学平衡影响的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。本题采用工业生产中真实的化学反应作为研究对象,意在引导中学化学教学重视化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要作用。

【答案】BC  〖掌握理解;中等难度〗

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!14右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是(  

A该系统中只存在3种形式的能量转化

B装置Y中负极的电极反应式为:

       O22H2O4e==4OH

C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D装置XY形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!【解析】该题以航天器能量储存系统为情景,综合考查学生对多种不同形式能量的转化、电池工作原理等知识的理解应用能力,体现了对学生的信息获取、加工和综合应用能力进行考查的立意。由于电池不能实现化学能与电能间的完全转化,因此D选项具有一定的迷惑性,是学生容易错选的答案。

【答案】C  〖掌握理解;中等难度〗

15常温下0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是(  

A所示溶液中

c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)

B所示溶液中

c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)

C所示溶液中

c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

D滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)

【解析】该题以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线为载体,融合了中和反应的定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用,综合考查学生对滴定曲线的认识、对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。该题的思维容量较大,要求学生要仔细分析滴定过程:开始滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液接近终点滴加NaOH溶液到达终点滴加NaOH溶液过量。D选项表示的是开始滴加少量NaOH溶液时溶液中微粒的浓度关系,容易被学生所忽略。

【答案】D  〖掌握理解;较难〗

二、非选择题

16以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:       

     反应前需在FeSO4溶液中加入___________(填字母),以除去溶液中的Fe3

  A.锌粉      B.铁屑     CKI溶液     DH2

反应需控制反应温度低于35,其目的是_______________________________

工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是____________

反应常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_______________________________

【解析】该题将元素化合物知识与生产工艺结合起来,氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料的工艺流程为背景设计问题,能更好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性,考查学生在不同价态铁元素的转化、化学反应条件控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度。本题中电解生产(NH4)2S2O8电极反应式的书写查学生对新信息的处理能力。

【参考答案】

B

防止NH4HCO3分解(或减少Fe2的水解)

降低K2SO4的溶解度有利于K2SO4析出

2SO422e==S2O82

〖掌握理解中等难度〗

17以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下

回答下列问题:

1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2(g)O2(g)hx18.gif (81 bytes)SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K________;过量的SO2NaOH溶液反应的化学方程式为__________

2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________________

3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为_____________________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为__________(写化学式)。

【解析】该题以硫铁矿FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O背景,将FeSCl元素及其化合物的性质与应用、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡状态的特征、化学反应的原理和表示、生产或实验中尾气成分的分析等知识和原理知识融合在实际生产工艺中,考查学生化学知识的灵活应用能力及思维的全面性和深刻性,亦考查学生应用元素化合物知识和反应原理解决实际问题的能力,引导中学化学教学关注化学知识在生产生活中的应用,体现化学学科的应用性。

【参考答案】

1K

SO2NaOH==NaHSO3

(2)提高铁元素的浸出率    抑制Fe3水解

3Cl2Fe2==2ClFe3

Cl2   HCl

〖掌握理解;中等难度〗

18化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物A 中的含氧官能团为____________________(填官能团名称)

(2)反应中,属于取代反应的是____________(填序号)

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_________________

I分子中含有两个苯环;II分子中有7 种不同化学环境的氢;III不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现DE的转化中,加入的化合物X 能发生银镜反应,X 的结构简式为______

(5)已知:。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

【解析】该题以真实应用背景的药物中间体的合成路线为载体,从有机化合物官能团识别、反应类型的判断、官能团的性质、同分异构体的书写、结构的推导和有机合成路线的设计等多个方面设计的有机综合题。该题主要考查学生对有机化学核心知识的掌握程度,以及在新情境下对信息的获取、处理和综合应用能力。以药物中间体的合成为背景设计有机化学问题,意在引导中学化学教学关注有机化学在社会发展中的作用和意义。

【参考答案】

(1)羟基     醛基     (2)

(3) ()

(4)

(5)

〖综合应用;中等难度〗

19.阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物BCD在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

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路线一:

路线二:

(1)E的结构简式为___________________

(2)CD生成化合物F的反应类型是____________________

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物GG的结构简式为______

(4)H属于α-氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式:____________

(5)已知:学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!,写出由C制备化合物学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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【解析】该题以抗精神分裂症药物阿立哌唑为背景,从有机化合物结构简式的书写、反应类型的判断、同分异构体的推断、有机反应副产物的分析、目标化合物合成路线的设计等方面,考查学生对有机化学基础知识的理解、掌握程度,以及在新情景下运用有机化学知识解决实际问题的能力。

【参考答案】

1

2)取代反应

3

4      

 (5)

       

〖掌握理解;中等难度〗

20Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为

2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O

回答下列问题:

(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是__________________________

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_______________________

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2Ag2O2.558 g,在一定的条件下完全分解为Ag O2,得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

【解析】该题是以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2的制备和含量分为载体而设计的综合性计算题。试题涉及检验洗涤是否完全的方法、银锌碱性电池反应方程式的书写、样品中Ag2O2的质量分数的测定计算等内容,考查学生化学原理的掌握程度、化学实验操作技能和化学计算技能的应用能力。该题将对学生化学计算技能的考查置于具有真实应用的背景中,充分体现了化学计算服务于化学问题解决的基本观点,引导中学化学教学重视化学计算在解决化学实际问题中应用的教学。

【参考答案】

(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入12Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)

(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O==2K2Zn(OH)42Ag

(3)n(O2)1.000×102 mol

设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y

248 g·mol1 ×x232 g·mol1 × y2.588 g

xy1.000×102 mol

 x9.500×103 mol

y1.000×103 mol

  

0.91

〖掌握理解;中等难度〗

21联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4N2O4反应能放出大量的热。

1已知2NO2(g)==N2O4(g)  H=―57.20 kJ·mol1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡。

其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)。                     

A减小NO2的浓度       B降低温度      

C增加NO2的浓度       D升高温度

225时,1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)H2O (l),放出19.14 kJ 的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l)==3N2(g)4H2O(l)H______kJ·mol1

3171.01×105 Pa,密闭容器中N2O4NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)0.0300 mol·L1c(N2O4)0.0120 mol·L1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K

4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达平衡的N2O4NO2混合气体(171.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?

【解析】该题是以含氮化合物在高科技领域的实际应用(N2H4N2O4作为火箭推进剂)为背景设计而成的化学计算综合性试题。将N2H4N2O4的反应热效应的计算、NO2N2O4的平衡的移动和平衡常数的计算、NO2制备的相关计算综合于一题,综合考查学生对影响平衡移动和反应转化率的理解程度,以及运用平衡组成计算化学平衡常数和根据质量守恒定律进行化学计算的能力,同时考查了学生对信息的获取、数据分析计算的能力。

【参考答案】

1BC

2)-1224.96

3)根据题意知平衡时:c(N2O4 )0.0120 mol·L1c(NO2)0.0300 mol·L1

        K13.3

答:平衡常数为13.3

4)由(3)可知,在171.01×105 Pa达到平衡时,1.00 L混合气体中:

n(N2O4 )c(N2O4)×V0.0120 mol·L1×1.00 L0.0120 mol

n(NO2 )c(NO2)×V0.0300 mol·L1×1.00 L0.0300 mol

n(NO2 )n(NO2 )2×n(N2O4 )0.0540 mol

Cu4HNO3==Cu(NO3)22NO22H2O可得

m(Cu)×64 g·mol11.73 g

理论上至少需消耗Cu 1.73 g

〖掌握理解中等难度〗

22.高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:NaClO4 (aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)

(1)NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是________________

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4NaCl的质量分数分别为0.300.l5(相关物质的溶解度曲线右图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______干燥。

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如右图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。

步骤3:准确量取40.00 mL0.1 mol·L1 H2SO4溶液于锥形瓶中。

步骤4:经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L1 NaOH 溶液。

步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次,洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol·L1 NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL

步骤8将实验步骤17重复2

步骤3中,准确移取40.00 mL H2SO4 溶液所需要的仪器是__________

步骤17中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤序号)。

为获得样品中NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是________________________

【解析】该题是以合火箭推进剂的一种成分NH4ClO4的制备和含量测为载体而设计的实验综合题,从化学试剂和实验仪器的选用、实验方案的设计、实验关键步骤的理解以及实验方案的完善等方面,考查学生对化学实验操作技能的熟练程度、实验原理的理解和应用程度、实验方案的设计和评价能力,特别考查了学生在化学实验背景下发现和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。试题从物质的制备到含量测定都选用学生熟悉的实验室方法,意在引导中学化学重视实验教学,重视培养学生的化学实验能力,充分发挥化学实验在中学化学学习中的作用。

【参考答案】

    1)氨气与浓盐酸反应放出热量

    2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤

    3酸式滴定管

156

NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验)

〖综合应用,较难〗

23废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2 的简便方法是__________

(2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞的锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu24I==2CuI(白色)+I2     2S2O32I2==2I+S4O62

滴定选用的指示剂为________,滴定终点观察到的现象为_______________

若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2含量将会____(偏高偏低不变”)

(3)已知pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 mol·L1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

实验中可选用的试剂:30% H2O21.0 mol·L1 HNO31.0 mol·L1 NaOH

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:____________过滤;______过滤、洗涤、干燥;900煅烧。

【解析】该题是以废旧电池的铜帽回收Cu并制备ZnO主线而设计的实验综合探究题。从试剂的选用、实验条件的控制、实验现象的观察、实验原理的理解、实验误差的分析以及实验方案的设计等方面,综合考查学生对实验知识、技能、原理和方法的掌握程度,以及对流程和图表等信息的加工能力、根据实验现象形成结论的能力和实验方案的设计能力。以废弃物的综合利用为背景诸城市化学实验问题,凸显化学在保护环境和节约资源方面的作用,有利于引导学生形成环保理念。

【参考答案】

(1)CuH2O2H2SO4==CuSO42H2O   加热(至沸)

(2)淀粉溶液  蓝色褪去   偏高

(3)向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;滴加1.0 mol·L1 NaOH,调节溶液pH约为5(3.2pH5.9),使Fe3沉淀完全;向滤液中滴加1.0 mol·L1 NaOH,调节溶液pH约为10(8. 9pH11),使Zn2沉淀完全

〖综合应用;较难〗

24铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

    Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)==3AlCl(g)3CO(g)   Ha kJ·mol1

    3AlCl(g)==2Al(l)AlCl3(g)   Hb kJ·mol1

    反应Al2O3(s)3C(s)==2Al(l)3CO(g)H______ kJ·mol1(用含ab的代数式表示)

    Al4C3是反应过程中的中间产物,Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为__________________________

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2==17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   

    熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________

    6.0 mol·L1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H21 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为__________

    0.5 mol·L1 NaOH 1.0 mol·L1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是_______(填化学式)

(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为______________________

【解析】该题是以“铝的制备和应用”为载体设计的综合探究题。试题融化学反应与能量变化、元素化合物知识、电化学反应原理、化学计算和实验为一体,考查学生对盖斯定律的应用、镁铝及其化合物的性质、化学计量关系、电池反应方程式的书写等知识的掌握程度和应用能力,并通过实验图形数据和电池原理示意图的呈现考查学生对图示信息的提取、分析能力以及在新情境下运用知识解决问题的能力。该题以“相关的科研成果”为背景设计综合探究题,意在引导学生关注化学领域新的科研成果及其价值,并凸显利用现代技术手段获取实验数据的科学研究方法在化学学习和研究中的重要作用。

【参考答案】

(1)ab     Al4C312HCl==4AlCl33CH4

(2)防止MgAl被空气氧化   52 mol    Al

(3)2Al3AgO2NaOH==2NaAlO23AgH2O

〖综合应用,较难〗

25二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:       

方法一:NaClO34HCl==2ClO2Cl2NaCl2H2O

方法二:2NaClO3H2O2H2SO4==2ClO2Na2SO4O22H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是__________________

ClO2处理过的饮用水(pH5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水中的ClO2含量应不超过0.2 mg·L1饮用水中的ClO2ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2I还原为ClO2Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时,ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na2S2O3I2==Na2S4O62NaI

请写出pH2.0时,ClO2I反应的离子方程式_____________________

请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH7.08.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL

步骤5_______________________________________

步骤6:再用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL

根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2的浓度为_____________mol·L1(用含字母的代数式表示)

若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2ClO2还原成为Cl,该反应的氧化产物是__________(填化学式)。

【解析】该题是以ClO2的制备及其在饮用水处理领域的应用背景而设计的化学综合探究题,引导学生关注化学在生活中的应用。第(1)问是对不同ClO2制备方法的评价,学生需从题干中提取到Cl2用于饮用水处理会产生对人体有潜在危害的有机氯代的信息,通过分析形成结论;第(2)问以用连续碘量法测定饮用水中ClO2ClO2含量为线索,从离子方程式的书写、实验过程的设计、实验探究结果的表述等方面设置问题,学生只有经过对题给信息的分析,充分理解探究原理和过程,才能准确回答这些问题。该题考查了学生灵活运用所学知识解决实际问题的综合能力,特别是对学生信息素养(信息的获取、处理、加工和输出)的考查,引导中学化学教学关注对学生信息素养的提升和解决问题能力的培养。

【参考答案】

方法二制备的ClO2中不含Cl2

ClO24H4I==Cl2I22H2O

      调节溶液的pH2.0

      

      Fe(OH)3

〖综合应用;较难〗

三、选做题

物质结构与性质模块试题

26生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为COCO2H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。       

上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________

根据等电子原理,写出CO分子的结构式__________

甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是__________;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为________

甲醛分子的空间构型是____________1 mol 甲醛分子中σ键的数目为______

1Cu2O晶胞中(结构如右图所示),所包含的Cu原子数目为______

【解析】该题以生物质气与H2混合催化合成甲背景素材,将物质结构与性质选修课程模块的相关内容融合于一题中,分别考查了学生对原料CO分子的结构、催化剂中Zn的基态原子核外电子排布、产物甲醇中氢键对其沸点的影响、甲醇催化氧化产物甲醛分子的空间构型、中心原子的杂化轨道类型、甲醛分子中σ键的数目、Cu2O晶胞等知识的掌握和应用能力。特别是Cu2O晶胞中Cu原子数目的分析,要求学生能根据化合物中化合价规律进行分析,对学生的分析问题能力提出了较高要求。

【参考答案】

1s22s22p63s23p63d104s2 [Ar]3d104s2

CO(或CO

甲醇分子之间形成氢键   sp2杂化

平面三角形   3 NA

4

〖掌握理解;中等难度〗

27原子序数小于36XYZW四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29

回答下列问题:

1Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_____1 mol Y2X2含有σ键的数目为____

2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是_____________________

3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______

4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为__________________________

【解析】该题在应用元素周期表、元素的结构和性质对元素进行推断的基础上,从原子轨道杂化类型和简单分子的共价键类型和数目、氢键、等电子体原理的应用、晶胞结构和配合物的组成等方面,综合考查学生对《物质结构与性质》课程模块知识的掌握和运用能力。

【参考答案】

1sp杂化

3 mol3×6.2×1023

2NH3分子间存在氢键

3N2O

4CuCl

CuCl2HCl==H2CuCl3 (CuCl2HCl==H2[CuCl3])

〖掌握理解;中等难度〗

     实验化学模块试题

28次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:在烧瓶中(装置如右图所示) 加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。

步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。

步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是__________

(2)步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是___________冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有______ (填化学式)

(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有____________________(填仪器名称)滤渣的主要成分有____________________(填化学式)

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是____________________________

【解析】该题是以“次硫酸氢钠甲醛(雕白块)的制备过程”为背景设计的考查学生《实验化学》模块学习情况的选做题。试题分别从试剂的选用、仪器的选用和作用、实验条件的控制、实验原理分析、实验方案的评价等方面,考查学生对化学实验原理和技能的掌握理解程度,重点考查学生的化学实验操作能力、化学实验思维能力。同时,引导中学关注《实验化学》模块教学基本要求,重视培养学生的综合实验能力。

【参考答案】

(1)NaOH 溶液    

(2)快速搅拌     HCHO

(3)吸滤瓶   布氏漏斗   Zn(OH)2   Zn

(4)防止产物被空气氧化

〖掌握理解;中等难度〗

29草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如右图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下:

a)将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。

b)控制反应液温度在5560条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO398% H2SO4的质量比为21.5)溶液。

c)反应3 h左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O

C6H12O6­8HNO36CO28NO10H2O

3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为___________________

(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是____________________

(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2)n(NO)11时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,原因是__________________________________(用化学方程式表示)。

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点是_____________________________________

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________________

【解析】该题以硝酸氧化淀粉水解液制备草酸为载体,分别从水解反应终点的判断方法、实验条件的控制、尾气吸收方法的比较、实验仪器的选用等方面,综合考查学生对《实验化学》课程模块中实验原理的理解、化学实验技能的掌握、实验方案的评价,以及运用比较、分析、归纳的方法形成正确结论的能力。

【参考答案】

 (1) 碘水(或KI-I2 溶液)

(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6 H2C2O4进一步被氧化

(3)NO2NO2NaOH==2NaNO2H2O

(4)优点:提高HNO3利用率

缺点:NOx吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸滤瓶

〖掌握理解;中等难度〗

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