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典型试题

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2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

     

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32

                        Cl 35. 5  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Ni 59  Cu 64

选择题

单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是

  A甲醇         B天然气     C液化石油气        D氢气

2下列有关化学用语表示正确的是

  A丙烯的结构简式:C3H6  

B氢氧根离子的电子式:

C氯原子的结构示意图:

D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A使甲基橙变红色的溶液:Mg2KSO42 NO3

B使酚酞变红色的溶液:NaCu2HCO3 NO3

C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液:HKSO42 I

D0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: HNaClSO42

4下列有关物质性质的应用正确的是

A液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

 

A称量          B溶解       C转移      D定容

6甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A若甲为焦炭,则丁可能是O2

B若甲为SO2,则丁可能是氨水

C若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

7NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A1 L 1 mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA

B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C常温常压下,14 g N2CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O

B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3+3H2O === Al(OH)3+3H

CNa2O2 溶于水产生O2Na2O2+H2O === 2Na+2OH+O2

DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3 +Ca2+OH=== CaCO3+H2O

9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是

AMg 电极是该电池的正极

BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C石墨电极附近溶液的pH 增大

D溶液中Cl向正极移动

10短周期元素XYZW 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小,X W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

     A原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

     B元素ZW 的简单离子的电子层结构不同

     C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

     D只含XYZ 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是

A反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H<0

B电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

CCH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32水解程度减小,溶液的pH 减小

12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是

A贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13下列依据相关实验得出的结论正确的是

A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2

14. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(MMg2Ca2Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是

  AMgCO3CaCO3MnCO3 Ksp依次增大

Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2)= c(CO32)

Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)

Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2)<c(CO32)

15一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器IIIIII,在I中充入1 mol CO1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 1 mol H2,在III中充入2 mol CO 2 mol H2O700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A容器III中正反应速率相同

B容器IIII中反应的平衡常数相同

C容器ICO 的物质的量比容器II中的多

D容器ICO 的转化率与容器IICO2 的转化率之和小于1

非选择题

16(12 )氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

1MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                         

2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为                         

3)滤渣2 的成分是            (填化学式)

800℃

4)煅烧过程存在以下反应:

800℃

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2+CO2

800℃

MgSO4+C=== === MgO+SO2+CO

MgSO4+3C=== === MgO+S+3CO

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中收集的气体可以是           (填化学式)

B中盛放的溶液可以是           (填字母)

aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液  c.稀硝酸  dKMnO4溶液

     A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                             

17(15)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)

已知:

       

 R表示烃基,RR表示烃基或氢)

1)写出A 的结构简式:                

2G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:              

3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:

                (任写一种)

4FD互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式:                       

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以AHCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 

18(12)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)

1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)

2)氨气常用                   检验,现象是                

3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)

19(15)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开, 始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Al3

3. 0

5. 0

Fe2

5. 8

8. 8

1)制备FeCO3时,选用的加料方式是       (填字母),原因是     

aFeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

bFeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

cNa2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是                   

3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80下搅拌反应。铁粉的作用是                 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是             

4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是               

5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3 ) 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,          ,得到FeSO4 溶液,             ,得到FeSO4·7H2O 晶体。

20(14)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  H2 =-89. 61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    H3

H3 =            kJ·mol1

2白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒解毒原理可用下列化学方程式表示

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是      

3磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH 的关系如右图所示。

   为获得尽可能纯的NaH2PO4pH应控制在        pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                            

   Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是

                                   (用离子方程式表示)

4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比21 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

    酸性气体是         (填化学式)

    X的结构简式为                   

21(12)选做题本题包括AB 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。

若多做,则按A小题评分。

A[物质结构与性质]

   元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

1XY所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

1个晶胞中,X离子的数目为     

    该化合物的化学式为         

2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是       

3Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是              

4Y Z 可形成YZ2

YZ2的空间构型为           (用文字描述)

写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:         

5X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为   

B[实验化学]

35-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和35-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/

熔点/

密度(20) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

35-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是的          

萃取用到的分液漏斗使用前需        并洗净,分液时有机层在分液漏斗的      填(“上”或“下”)层。

2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是                ;用饱和食盐水洗涤的目的是                

3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是      (填字母)

a蒸馏除去乙醚 b..重结晶  c过滤除去干燥剂  d加入无水CaCl2干燥

4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先        ,再      

2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

化学试题参考答案

选择题(40 )

单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分, 共计20 分。

1D  2B  3A  4A  5B  6C  7C  8D  9C  10D

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分, 共计20分。

11AC   12B   13D   14BD   15CD

非选择题(80 )

16(12)

1MgCO3+2H===Mg2+CO2+H2O

22FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O

3Fe(OH)3

4CO  d   3S+6OH2S2+SO32+3H2O

17(15)

1

2()羟基   酯基   3

4

5

18(12)

1偏高 2)湿润的红色石蕊试纸  试纸颜色由红变蓝

3n(Ni2)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol

n(NH4 +)= =2. 500×10-3 mol

n(SO42)= ==2. 500×10-3mol

m(Ni2)= 59 g·mol1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g

m(NH4+)= 18 g·mol1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g

m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

n(H2O)==1. 250×10-2 mol

x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

19(15)

1c   避免生成Fe(OH)2沉淀

2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。

3防止+2价的铁元素被氧化  加入适量柠檬酸让铁粉反应完全

4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出

5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤”

(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60饱和溶液,冷却至0结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥

20 (14)

12821. 6  23 mol

34 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可)  c(HPO42)>c(H2PO4-)

3Ca2+2HPO42=== Ca3(PO4)2+2H

4HCl 

21(12)选做题

A物质结构与性质

14  ZnS

2sp3

3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

4 正四面体   CCl4 SiCl4

516 mol 166. 02×1023

B.实验化学

1蒸馏 检查是否漏水  

2)除去HCl  除去少量NaHCO3 且减少产物损失

3dcab

4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管   关闭抽气泵

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