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典型试题

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南通市2013届高三第一次调研测试

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

 

选择题

可能用到的相对原子质量:H 1   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Ba 137

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.党的十八大报告提出要着力推进生态文明,努力建设美丽中国。下列做法与此理念相违背的是

A研究废水净化技术,实现水资源的循环利用

B减少一次性餐具的使用,研发可降解高分子材料

C.大力提倡使用农药和化肥,提高农作物的产量

D减少化石能源的开采,更多使用太阳能、风能等清洁能源

2下列有关化学用语表示正确的是

ACO2的电子式:            B.质子数为43、中子数为56Tc原子:56 43Tc

CCl的结构示意图:     D.氨基乙酸的结构简式:

3下列有关物质的用途叙述正确的是

ANa2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂

B.单质硅用于制造芯片和光导纤维

C.铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸

D.福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜

4常温下,下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是

AMg2Ba2OH               BNaNH4Cl

CHKNO3                  DHAl3CH3COO

5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.钠和水反应:Na2H2ONa2OHH2

BAlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3+4OHAlO22H2O

CSO2通入氯水中:SO2Cl22H2OSO422Cl4H

DCa(ClO)2溶液中通入过量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

6用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

文本框: 生石灰文本框: 浓硫酸


         1                2           3              4

A.用图1所示装置制取干燥的氨气

B.用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C.用图3所示装置将溶液定容到100mL

D用图4所示装置分离出溴苯

7.短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A.原子半径的大小顺序: rZrYrX

B氢化物的稳定性强弱顺序: XH4YH3HW

CY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

DXYZW四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A1mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳双键数目为4NA

B.加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成7.1g Cl2,转移的电子数目为0.2 NA

C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

D.常温下,1L 0.1mol•L—1CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA

9下列物质的转化在给定条件下能实现的是

AAl2O3(熔融)AlFe

BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)无水CuCl2

CSSO3H2SO4(aq)

DCH2CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH

10.下列图示与对应的叙述相符的是

文本框: 能量


         1                2                3              4

A.图1所示的总反应为吸热反应

B.图2所示实验为用0.01mol•L—1HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L—1NaOH溶液

C3可以表示反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K随压强P变化的关系

D.图4可以表示常温下pH2HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体,其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是

A阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B.分子中含有手性碳原子

C能与FeCl3溶液发生显色反应

D1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应

12.下列说法正确的是

A在轮船表面涂刷富锌油漆,能有效防止船体在海水中被腐蚀

B相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

C任何条件下,2CO2(g)2CO (g)O2(g)ΔH0ΔS0)均不能自发进行

D.采用450℃的高温,可以提高N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH0)的转化率


13.下列实验的结论正确的是

实验操作

现象

结论

A

向蓝色石蕊试纸上滴加氯水

试纸边缘呈红色,中间为白色

氯水既有酸性又有还原性

B

用一束强光照射Na2SiO3溶液

溶液中出现一条光亮的通路

溶液中可能含有硅酸胶体

C

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42

D

向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液,水浴加热

无银镜现象产生

蔗糖未发生水解

140.1 mol·L1 的下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

ANH4Cl溶液:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

B(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42—)c(NH4)c(Fe2+)c(H+)

CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)c(CO32—)c(HCO3)c(OH)

DNaHCO3溶液:c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32—)

15温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的AB,发生反应:A(g)B(g)C(s)xD(g)  ΔH0,容器中ABD的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应在前10min的平均反应速率v(D)0.3mol·L-1·min-1

B.该反应的平衡常数表达式K

C若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时,改变的条件是降低温度

非选择题

16.(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnOZnFe2O4,还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物)制取金属锌的流程如下:


回答下列问题:

酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为     

净化操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。

写出酸性条件下H2O2Fe2反应的离子方程式:     

②25℃时,pH3的溶液中,c(Fe3)      mol•L—1(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)。

生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     

若没有净化操作,则对锌的制备带来的影响是     

本流程中可以循环利用的物质除锌外,还有     


17.(15分)兔耳草醛是一种人造香料,它的合成路线如下:


反应①~④中属于加成反应的是      (填序号),化合物E中的官能团的名称是     

反应中若HCHO过量,则D可继续与甲醛反应生成      (填结构简式)。

写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式:     

.既能发生水解反应,也能发生银镜反应;.分子中有3 种不同化学环境的氢。

写出物质DCu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式:     

已知:RCH2COOH。写出以物质C为原料制备聚乳酸()的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3

18.(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:


溶液X     

检验滤液中是否存在K的操作是     

黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A

量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。

将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g

通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。

19.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2


1                                  2

用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是      。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3外,还有      (填化学式)杂质生成。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为:

2Na2S2O3I22 NaINa2S4O6

利用KIO3KIHCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式     

准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加      作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有     

若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果      (填偏高偏低不变

本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:

将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;

      时,停止加热,将烧瓶取下;

     

     

将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

20.(14分)还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

利用炭粉可以将氮氧化物还原。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g)  H=+180.6 kJ·mol—1

C(s)O2(g)CO2(g)  H―393.5kJ·mol—1

反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)  H     

⑵TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OHOH能将NONO2氧化,如右图所示,OHNO2的反应为:

NO2OHHNO3。写出OHNO反应的化学方程式:     

右图所示的装置能吸收和转化NO2NOSO2

阳极区的电极反应式为     

阴极排出的溶液中含S2O42离子,能吸收NOx气体,生成

SO32可在阴极区再生。将S2O42吸收NO2的离子方程式

配平,并在方格内填上相应物质:

____S2O42____NO2____OH____SO32____N2____

已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体,阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g,则被吸收气体中NO2NO的物质的量之比为     

⑷O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理,对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议:     

21.(12分)[选做题]本题包括AB两小题,请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂,酸性条件下会被还原剂还原成Cr3

Cr3能与OHCN形成配合物[Cr(OH)4][Cr(CN)6]3

Cr3的电子排布式可表示为     

不考虑空间构型,[Cr(OH)4]的结构可用示意图表示为     

CNN2互为等电子体,写出CN的电子式:     

K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛,直至乙酸

乙醛中碳原子的杂化方式有           

乙酸的沸点是117.9℃,甲酸甲酯的沸点是31.5℃,乙酸的沸点高于甲酸甲酯沸点的主要原因是     

一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示,已知距离每个Cr原子最近的原子有6个,则图中      原子代表的是Cr原子。

B.【实验化学】

偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,广泛应用于染料制造和橡胶工业,以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下:

步骤一:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,加入少量镁粉,立即发生反应。

步骤二:等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30min

步骤三:将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。

步骤四:用95%的乙醇重结晶。

步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是      。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是     

步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是      。若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管(, 应接管)和锥形瓶外还应有     

0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯-环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示。


实验中分离物质所采用的方法是      法。

由实验结果可知:      ;利用该方法可以提纯反式偶氮苯。


南通市2013届高三第一次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1C   2D    3A    4B   5C    6D    7D   8B   9A   10C

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11BC   12A   13B   14BD   15AD

非选择题

16⑴ZnFe2O44H2SO4ZnSO4Fe2(SO4)34H2O

⑵①H2O22Fe22H2Fe32H2O    ②4.0×105   ③Fe(OH)3胶体沉淀具有吸附性

制取的锌含铜等杂质

⑷H2SO4ZnSO4

每空212

17⑴①②④      碳碳双键、醛基

⑶HCOOCH(CH3)2

⑷2O222H2O

⑸CH3CH2CHOCH3CH2COOH  

(除第小题第一空3分,第小题4分外,其余每空215

18氨水NH3·H2O

用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则存在K

n(SO42)n(BaSO4)0.04mol

n(NH4)n(NH3)0.01mol

n(Fe3)2n(Fe2O3)2×0.06mol

n(K)n(NH4)0.01mol

根据电荷守恒n(OH)n(K)n(NH4)3n(Fe3)2n(SO42)0.12mol

n(K)∶n(NH4)∶n(Fe3)∶n(SO42)∶n(OH)1∶1∶6∶4∶12

黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12

(除第小题8分外,其余每空212

19吸收SO2等尾气,防止污染空气     NaCl

⑵①IO3+5I+6H=3I2+3H2O

淀粉溶液    酸式滴定管          偏低

⑶③烧瓶中固体不再减少

趁热过滤

将所得滤液冷却结晶,过滤

(除第小题每空1分外,其余每空215

20⑴―574.1kJ·mol—1

⑵NO3OHHNO3H2O

⑶①SO22e2H2OSO424H

②4  2  8  8  1   4  H2O

③3∶4

减少机动车有害尾气排放

(除第小题4分外,其余每空214

21A1s22s22p63s23p63d3([Ar]3d3)

sp2    sp3    乙酸分子间存在氢键

⑶C

(除第每空1分外,其余每空212

B该反应是放热反应    防止反应过于剧烈

减少偶氮苯的溶解    温度计、蒸馏烧瓶

层析法(色层法、色谱法)

光照条件下有杂质(顺式偶氮苯)生成

每空212

说明:非选择题部分其他合理答案均给分。

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