正在加载数据... 设为首页

典型试题

您现在的位置:网站首页>> 教研组网站>> 化学>> 典型试题

省栟中高三年级上学期第二次阶段性测试

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

本试卷分第 (选择题) 和第II (非选择题) 两部分,共8页。考试时间100分钟,满分120分。选择题答案填涂在答题卡上,非选择题答案作答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量:H1   C12   O16   P31  Cl35.5  Fe56  Cu64

        I  选择题   (40)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.在燃煤中加入适量的生石灰有效减少二氧化硫的排放

B.大量推广含磷洗涤剂的生产和使用,促进水体的富营养化

C利用高纯单质硅制成太阳能电池

D.使用聚二氧化碳降解塑料替代传统塑料防止白色污染

2下列有关化学用语使用正确的是

AMg2+结构示意图:               BNH4Cl的电子式:[H:H··:H]+Cl

C.乙醇分子的比例模型:           D2-甲基丁醇的结构简式:

3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃

B.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸,可用于防止油脂变质

CSO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆

D铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

Ac(OH)/c(H+)=10—12的溶液中:NH4+Fe2NO3SO42

B加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+K+ClHCO3

C使酚酞试液变红的溶液中:NO3Ba2+AlO2Br

D(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:Ba2+K+OHBr

R

X

Y

Z

5短周期元素RXYZ在元素周期表中的相对位置如图所示,X原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法正确的是

    AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定   

    B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

    CYR形成的化合物YR2不能使酸性KMnO4溶液褪色                  

    DYZ形成的化合物Y2Z2分子中各原子均满足最外层8电子结构

6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

At°C时,MgCO3,则饱和溶液中含Mg2+数目为

B标准状况下224 mL CH4H2O中所含电子数均为0.1NA

C常温常压下,28 g C2H4C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA

7.下列各组物质按右图所示转化关系,各步都能一步实现的是

Fe

Fe3O4

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

NaAlO2

Al2(SO4)3

Al(OH)3

Al2O3

NH3

NO

NO2

HNO3

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

A①③       B①④        C②③       D③④

8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

电解

A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH

B用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl+2H+====H2↑+Cl2

C将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+

D硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

9下列有关说法正确的是

A2NO2CO2CO2N2H0,则该反应在一定条件下能自发进行

B.为防止铁制品生锈,可以在铁制品表面焊接一些小铜块

C纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动

DpH均为5CH3COOH学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

10下列实验操作与预期的实验目的或结论不正确的是

选项

实验操作

预期的实验目的或结论

A

配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+

B

分别向苯、甲苯中加入酸性KMnO4溶液并振荡

证明苯环对甲基的影响

C

测定物质的量浓度相等的磷酸、硫酸溶液的pH

比较磷、硫的非金属性强弱

D

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

说明溶液中一定含有SO42

不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11下列说法正确的是

A氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

BpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HAHB反应速率快,说明HA性更强

C合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

D25时,Ksp[Al(OH)3]=2×10-33Ksp(AlPO4)=1.3×10-20,在各自的饱和溶液中,c(Al3+)前者小

12普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

A反应物X与中间体Y互为同分异构体

B可用溴水或FeCl3溶液鉴别XY

C普罗帕酮分子中有2个手性碳原子

DXY和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应

13CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由某些中药中的咖啡酸合成,其合成反应可表示为:

H:\照片1吧啊啊.jpg


下列说法正确的是

A1 mol咖啡酸最多能与含2.5 mol Br2的溴水反应

    B可用酸性高锰酸钾溶液检测上述反应是否有CPAE生成

    C.咖啡酸和苯乙醇反应生成CPAE为消去反应

    D苯乙醇互为同分异构体分子中有4种不同化学环境的氢属于酚类的化合物共有2

1425时有关弱酸的电离平衡常数见下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

下列叙述正确的是

A.用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L1 NaOH至中性时:

c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na+)

B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为:

pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)

Ca mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中

c(Na)c(CN),则a一定小于b

D浓度均为0.1 mol·L-1NaHCO3Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为:

2c(OH) =2 c(H) c(HCO3) 3 c(H2CO3)c(CO32)

15合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

1                         2                      3

下列说法正确的是:

A该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,EH都减小

B20~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其

它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

C3T1T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1K2则:T2T1K1K2

D3abc三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b

II  非选择题 (共80分)

1612分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:


1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式     

2)回收S过程中温度控制在50~60之间,不宜过高或过低的原因是     

         

3)气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为      ;向滤液M中加入(或通入)下列      (填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。

           a.铁           b.氯气        c.高锰酸钾

4)保温除铁过程中加入CuO的目的是      ;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是     

1715分)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。


其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到:


请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

 (1)已知有机物A可以与NaHCO3反应,A的结构简式为          非诺洛芬含有的官能团的名称为          

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应,其中属于取代反应的共有几步?          。其中有一步反应中用到有机物                 ,请写出实验室保存该有机物方法:

             

 (3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物,则芳香族含氧衍生物A2-苯基丙酸的关系是          ;请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式          

苯的衍生物,且苯环上的一硝基取代物只有两种;

能与银氨溶液反应产生光亮的银境;

能与FeCl3溶液发生显色反应。

 (4)参照上述合成路线中的有关信息,写出由对二甲苯为主要原料制备


的合成流程图(无机试剂任选)。

合成线路图示例如下:

           

1812分)锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42,其制备方法如下:称取适量的Na3PO4·12H2OCuSO4·5H2O分别溶解在蒸馏水中,充分搅拌,转入反应釜中,调节溶液pH7~9,密封,放入130°烘箱中反应4h。自然冷却到室温,过滤,所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次,干燥,得到产品。反应原理为:

       2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O

       1)用蒸馏水洗涤时,检验洗涤是否完全的方法是      ;最后用乙醇洗涤的目的是     

2)电池放电时,负极锂转化为Li2O,正极磷酸氧铜转变为CuLi3PO4,写出该电池反应的方程式     

       3)准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4OPO42CuO两种物质],使其完全溶于一定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀,将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜(摩尔质量为:462g/mol)的质量分数(写出简要计算过程和结果)     

1915氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:


1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:     

2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:                  、过滤、洗涤、干燥。

3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH4时,溶液中c(Fe3+)     

(常温下Ksp[Fe(OH)3]2.6×10―39)。

4FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL

(已知:I22S2O322IS4O62

滴定终点的现象是:     

求样品中氯化铁的质量分数     

20(14)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1)直接热分解法制氢。某温度下,H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K=     

2)热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下:

Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g)              ΔH=73 kJ·mol-1

3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g)    ΔH=+384 kJ·mol-1

CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g)             ΔH=+212 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g)    ΔH=274 kJ·mol-1

H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)   ΔH =      kJ·mol1

3光电化学分解制氢其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为4OH-4e-  O2+2H2O,则铂电极的电极反应为     

4水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  ΔH <0,在850时,K=1

若升高温度到950时,达到平衡时K      1(填)。

850时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol CO2 x  mol H2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!x应满足的条件是     

5)甲烷制氢。将1.0 mol CH42.0 mol H2O (g)通入容积为100 L反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g) + H2O (g)CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 minCH4的平衡转化率为50%则用H2表示该反应的平均反应速率为     

6LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为     

21(12)本题包括AB两小题,分别对应于物质结构与性质实验化学两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。

1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为      。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为     

2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是      1 mol O22+中含有的π键数目为     

3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成

Cr2O3CrO3CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为     

4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构

如右图所示,则该钙的氧化物的化学式为     

B()

打印文章
我要分享到: