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典型试题

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2012~2013学年第一学期期末学情调研

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

高二化学(选修)

     

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共7页,包含选择题(第1题~第15题,共50分)、非选择题(第16题~第20题,共70分)两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分。考试结束后,请将答题卡交回。

2.答题前,请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置,并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在其他位置作答一律无效。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。


可能用到的相对原子质量:H 1   O 16    Na 23    Cl 35.5   Fe 56

选择题(50

单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1节能减排与我们的生活息息相关。下列举措违背这一要求的是

    A.开发风能

B.开发地热能

    C.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

D加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

2下列有关化学用语表示正确的是

A亚硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO3Na+H+ SO32

B.碳酸钠溶液显碱性:CO322H2O         H2CO32OH

C水的电离2H2O          H3OOH

D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4K+HSO42

3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ApH13的溶液:KNaClSiO32

    BcH/cOH)=1×1014的溶液:NaNH4ClSO42

 C甲基橙显黄色的溶液中:NH4+K+ HCO3NO3

Dc(H+)=的溶液K+Fe3+ClSO42

4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D电解MgCl2和溶液,可制得金属镁

5常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,下列有关化学量始终不变的是


Ac(H)      Bc(OH)      Cc(H)/c(OH)       D

   

6Na2CO3溶液中,下列关系式中正确的是

Ac(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)

B2c(Na)c(HCO3)c(CO32) c(H2CO3)

Cc(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)

Dc(Na)c(CO32)c(OH)c(H)

72SO2(g) + O2(g)      2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2

下列判断中,正确的是

A.乙中反应的平衡常数大于甲

B.该温度下,平衡常数值为400

C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2

D.平衡时,α1>α2

8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A25℃1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B一定条件下,将1 mol N23 mol H2混合反应后,生成NH3分子的数目为2NA

C电解CuSO4溶液,阳极产生2.24 L气体(标准状况)时,转移的电子数目为0.4NA

D1 mol·L1NH4Cl溶液中,所含NH4的数目小于NA

9下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是

A用氨水吸收烟道气中的SO2SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32+H2O

B用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl+2H+==H2↑+Cl2

C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2Cl22Fe32Cl

10下列说法正确的是

    A锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

BCs)+CO2g)=2COg室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

C.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属

    D.电解含Cu2+Ag+的混合溶液,阴极先析出Ag,说明Ag+的还原性比Cu2+

不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11下列有关说法正确的是

A.从C(石墨)C(金刚石) H+1.9kJ·mol1,可知石墨比金刚石更稳定

BpH都为3的酸HAHB分别与足量Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性HAHB

    C恒容密闭容器中充入一定量的A进行反应:3A(g) B(g)+ 2C(g),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将不变

D.升高温度,化学平衡发生移动是因为平衡常数改变

12下列说法正确的是

A.常温下反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能进行,则H0

B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值时,一定会导致pH值偏大

C.在CaSO4饱和溶液中通入足量CO2气体,无沉淀,说明Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)

DMg(OH)2既可溶于pH7NH4Cl溶液,又可溶于pH=7CH3COONH4溶液,是由于发生反应OH+NH4+NH3·H2O而使平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) 正向移动

13下列说法正确的是

A称取4.0 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制

1.00 mol/LNaOH溶液

B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高

反应物的平衡转化率,平衡常数保持不变

C.右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物

质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线

表示的是滴定盐酸的曲线

D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

14下列操作不能实现实验目的的是

A.目的:浓度对化学反应速率的影响

B目的:定量测定H2O2的分解速率

image description

C.目的:比较AlFeCu活动性

D目的:模拟工业上电解饱和食盐水

image description

15下列图示与对应的叙述相符的是:

1               2            3               4

A.图1表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

B2表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

C.图3表示已达平衡的某可逆反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

D.图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00 mL1.000 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

非选择题(70

16.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑表面的油污,试用离子方程式表示纯碱溶液能做油污清洗剂的原因   

2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH aa的范围是   

3已知室温下Al(OH)3Ksp=1.3×10-33,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=    mol/L

4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为   

5)在实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O211.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为    O2参与反应的离子方程式为:   

17.(14分)密闭恒容时反应:2NO2(g)        2NO(g)O2(g) 在三种不同的条件下进行,NOO2起始浓度为0,反应物NO2的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

时间

温度

0

10

20

30

40

, 50

60

1

T1

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

T1

C2

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

3

T2

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列问题:

1)判断该反应达到平衡状态的标志是    。(填字母)

aNO2NO浓度相等             bNO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变          dNO的生成速率与NO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是   

A.适当升高温度                        B.缩小反应容器的体积

C.增大O2的浓度                       D.选择高效催化剂

3)在实验1,反应在1020分钟时间内NO2的平均速率为   

4)设实验2的反应速率为υ2,实验1的反应速率为υ1,则υ2    υ1(填>、<、=),

C2     1.0 mol/L(填>、<、=)

5)计算T1该反应的平衡常数K。(写出计算过程)   

18.(12分)钴酸锂锂离子C/LiCoO2电池是一种应用广泛的新型电源,它含有多种金属,对其中的金属进行回收,不仅有经济效益,而且有环境效益。实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:

1碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式为:   

2)滤液A中加入草酸铵溶液,使Co元素以CoC2O4沉淀形式析出,判断CoC2O4沉淀完全的方法是

   

3)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度(g/100gH2O)如下:

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是    加热浓缩    过滤,洗涤,干燥。

4)测定回收品中FeCl3的质量分数的方法是:

a.称取m g氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶,用蒸馏水定容。

b.取出10 mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应。

c.以淀粉作指示剂,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去v mL

样品中氯化铁的质量分数为   

若用上述方法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是   

1918分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。通过太阳能加热,借助热化学循环,可用CO2作原料不仅可制取能源物质,还可减少二氧化碳的排放。

1)已知:CO2(g) + 3FeO(s) = Fe3O4(s) + CO(g)     △H=54.5kJ/mol

2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)             △H=586.0kJ/mol

写出四氧化三铁分解转变为氧化亚铁的热化学方程式:   

上述反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是    (用编号回答)。

      A△H= E1E2                        B.使用催化剂后E2 一定小于△H

  C.催化剂能减小该反应的焓变             D.催化剂能降低该反应的活化能


         

           1                      2                3

2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g) +3H2(g)         CH3OH(g) +H2O(g)  H

该反应的平衡常数表达式为K=   

取五份等体积CO2H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH    (“>” “<””)0

在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I对应的平衡常数大小关系为K    K(“>” “<””)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

 

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2b molH2

c molCH3OH(g)c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为   

2012分)电池是人类生产和生活中的重要能量来源,飞速发展的电池行业是化学对人类的重大贡献。

1)铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,据此判断下列叙述正确的是

   

A充放电时,溶液中SO42浓度保持不变

B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO422e = PbSO4

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!C充电时,铅蓄电池的Pb电极连接外接电源的正极

D在充电时,阴极发生的反应是:

PbSO42e2H2OPbO2SO42 4H

2熔融盐燃料电池因具有很高的发电效率而备受重视。某种

熔融碳酸盐燃料电池工作原理如右图所示,则负极的电极反应

   

3)全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置(如图所示,ab均为惰性电极),已知:V2为紫色,V3为绿色,VO2为蓝色,VO2为黄色。当充电时,右槽溶液颜色由绿色变为色。则:

全矾液流电池的工作原理为:


 VO2V22H            VO2H2OV3

(请在可逆符号上下的括号中填

当充电时,b极接直流电源    极。

放电过程中,a极的反应式为    学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!转移

1.0 mol电子时共有1.0 mol H+    槽迁移进    槽(填)。

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