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典型试题

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江苏省栟茶高级中学2012级高一第二学期期中考试

作者: 来源: 发布时间:2013年07月08日 点击数:

   

本试卷分为第(选择题)和第II(非选择题)两部分,共7页。考试时间90分钟,满分100分。请将选择题答案填涂在答题卡上,非选择题答案作答在答题纸上相应位置。

可能用到的相对原子质量:H1   C12   N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Fe—56   Cu64    I127

I   选择题(共60分)

单项选择题(本题包括16小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1十二五期间,江苏省将大力实施清水蓝天工程。下列做法科学的是

A充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料以减少污染

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2下列各项中表达正确的是

AClCl为不同的核素,有不同的化学性质

B质量数为40的钙原子:学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Ca

CDO中,质量数之和是质子数之和的两倍

D.乙烯的结构简式CH2CH2

3.水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

AH2O2的电子式为:

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!B水分子的比例模型是: 

学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!CO2离子结构示意图:

D101kPa,不同状态、等质量水的能量学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!:气态>液态>固态

4.下列叙述中正确的是

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素

C副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指A族的所有元素

5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A将煤气化或液化都是物理变化,目的是获得清洁燃料

B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

D.淀粉遇碘变蓝,可用淀粉溶液检验加碘盐中的碘

6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A常温常压下,16 g CH4中含有的原子总数为5NA

B7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA

C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA

D4.4g 14CO2含中子数2.4 NA

7.下列物质互为同分异构体的一组是

A.氧气与臭氧                     B 1H2H

C.甲烷和乙烷                     D乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3

8.下列物质中,不含有共价键的离子化合物是

ANH4HCO3         BMgCl2          CNa2O2          DKOH

9下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.铝热反应属于吸热反应

B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

C有化学键断裂的过程一定是化学变化

DH2Cl2的反应过程中,分子转化为原子会吸收能量,原子转化为分子会放出能量

10.现有bXnaYm两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是

Abmn         Bbmn         Cbmn         Dbmn

1116O18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A16O218O2互为同分异构体

B16O18O核外电子排布方式不同

C标准状况下,1.12 L16O21.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

D.通过化学变化可以实现16O18O间的相互转化

12.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)H= 483.6kJ/mol 。下列说法或表达正确的是

   A.在相同的条件下,2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

   BH2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)H= Q1 kJ/molQ1 241.8

   CH2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)H= Q2 kJ/molQ2 <, SPAN style="mso-bidi-font-size: 10.5pt; mso-font-kerning: 0pt"> 241.8

   D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

13既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.混合气跟适量氯化氢混合

C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

D混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

14.不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是

A沸点:H2ONH3                 B共用电子对偏向程度:H-OH-N

CH2ONH3稳定                   DNO中氮是+2价,氧是-2

15如图所示是一些常见有机物的转化关系,

关于反应的说法不正确的是

A.反应①是加成反应

B.只有反应②是加聚反应

C反应是还原反应

D.反应④⑤⑥都是取代反应

16.短周期元素XYZW的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,WX属于同一主族。下列叙述正确的是

A元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

   B.元素Z在化合物中通常呈+2

   C.化合物YXZX2WX3 中化学键的类型相同

   D.原子半径的大小顺序:rX >rY >rZ >rW

不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

17下列实验操作与实验目的不一致的是:

选项

实验操作

实验目的

A

用钠与水和乙醇分别反应,观察反应的激烈程度

证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再滴加新制Cu(OH)2浊液加热

证明淀粉已经完全水解

C

分别测定0.5 mol·L1 H3PO4H2SO4溶液的pH

比较磷和硫元素非金属性的强弱

D

将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中,再加入少量CCl4,振荡

证明氯、溴的非金属性强弱

18关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是


A装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B装置②量筒中发生了取代反应

C.装置③可用于实验室制备乙酸乙酯

D.装置④示意分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!19.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的

关系图,下列说法不正确的是

A原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R>W

CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20.合成尿素的反应2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) △H0分两步进行:

2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) △H10NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H20。下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

文本框: 能量文本框: 能量文本框: 能量文本框: 能量


21已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

   A与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为2349

   B与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为3032

C原子半径:Br >Ga> Cl> Al

D碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3

22下列化学实验事实及其解释都正确的是

A熔融氯化铝不导电,氯化铝溶液能导电,所以氯化铝是离子化合物

B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2H2ONa2O2反应是放热反应

C.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂

D乙烯为原料生产环氧乙烷,用现代催化氧化法代替传统的氯代乙醇法符合绿色化学理念

23.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是

I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=9.48 kJ/mol  

I2(s)+ H2(g)2HI(g)  H=+26.48 kJ/mol

A当反应吸收26.48 kJ热量时转移2 mole

B.相同条件下固态碘的稳定性不及气态碘

   C254 g I2 (g)中通入2 g H2 (g)反应吸热9.48 kJ

D1 mol气态碘与1 mol固态碘所含能量相差35.96 kJ

II  非选择题(共40分)

2412某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

I(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈,___________与盐酸反应最慢。

(2)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:____________

__________________________________________________________________________

II.利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。

 (3)仪器A的名称为______________________

干燥管D的作用是__________________________

(4)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2

请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:

装置ABC中所装药品分别为浓盐酸、___________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________________________

(5)若要证明非金属性:CSi,则A中加_____________B中加Na2CO3C

_______________,观察到C中溶液的现象为_____________________________________

258分)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

1)上述五种物质中沸点最低的物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比11形成的离子化合物的电子式为_______________(写一例)。

2Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示):

________________________________________________________________________

3)氢有3种稳定同位素,H氕、D氘、T氚,丰度(原子百分比)分别为abc,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为_____________________________

甲认为H可以排在周期表A族,也可以排在A族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在A族,乙同学的理由是_______________________________________________

4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ___________mol实际上

生成24 mol Al(OH)315 mol Na2CO3Al(OH)3比理论上要少的原因是:_______________

_________________________________________

268分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表:

元素

元素的性质、用途或原子结构信息

Q

原子核外有6个电子

R

最外层电子数是次外层电子数的3

X

气态氢化物的水溶液常用作肥料,呈弱碱性

Y

第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小

Z

单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题:

(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为______________

(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为__________化合物(共价离子)

(3)写出RZ组成仅含离子键的化合物的化学式:_____________

(4)1.01×105 Pa298 K时,1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧,生成QR2气体时放出14.15 kJ热量,写出QR燃烧的热化学方程式:_______________________________

276分)(1)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答:

用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________________________

用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______________________________________________

上述两种制备乙烷的方法中,________方法好,原因是____________________________

(2)写出下列反应的方程式:

乙醇的催化氧化:____________________________________________________________

由苯制取硝基苯____________________________________________________________

制取乙酸乙酯:______________________________________________________________

286分)绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染。1钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知:

Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)ΔH=-25 kJ/mol

3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)ΔH=-47 kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)ΔH=+17 kJ/mol

试计算反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)ΔH_____________________

2利用焦炭或天然气制取廉价的COH2再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4H2O      CO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表:

 

燃烧热(kJ·mol1

H2(g)

285.8

CO(g)

283.0

CH4(g)

890.3

已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式___________________________________________________________

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